In diesem Artikel wird das Prinzip von Le Chatelier, das sich auf die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts bezieht, erklärt.
Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts
Prinzip von Le Chatelier:
"Wird auf ein im Gleichgewicht befindliches System durch Änderung von T (Temperatur), c (Konzentration) oder p (Druck) einzelner Reaktionspartner ein Zwang ausgeübt, so verschiebt sich das Gleichgewicht in dem Sinne, dass es dem äußeren Zwang ausweicht"
Die Lage des Gleichgwichts ist von T, c oder p (nur bei Gasen) abhängig
RK=Reaktion
T-Änderung | p-Änderung | c-Änderung |
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